Patron szkoły

 

POLON

• jest promieniotwórczym pierwiastkiem chemicznym VI grupy głównej układu okresowego,
• liczba atomowa 84, masa atomowa 208,98,
• znanych jest 28 izotopów polonu, z których najtrwalszy ma czas połowicznego rozpadu 102 lata,
• nazwa pochodzi od łacińskiej nazwy Polski,
• polon jest srebrzystoszarym metalem o żółtym odcieniu i metalicznym połysku,
• dobrze przewodzi prąd elektryczny,
• tworzy dwie odmiany alotropowe.
• jest silnym źródłem promieniowania,
• silnie toksyczny,
• Polon otrzymuje się z pozostałości po wydzieleniu radu z rudy uranowej, Polon strąca się w postaci siarczku i oczyszcza przez krystalizację frakcyjną,
• Polon występuje naturalnie w złożach rud uranu, jako tlenek. Jego stężenie w tych rudach jest bardzo małe.

 

                           Zastosowanie:

                      - używany w chemii i medycynie,

                      - w analizie aktywacyjnej oraz w badaniach mechanizmów procesów elektrodowych

                      - (w satelitach) jako źródło ciepła i elektryczności.

 

RAD

• promieniotwórczy pierwiastek chemiczny z II grupy głównej układu okresowego (metali ziem alkalicznych),
• nazwa pochodzi od łacińskiego słowa oznaczającego promień,
• liczba atomowa 88, masa atomowa 226,03,
• Rad posiada 25 izotopów, najtrwalszy z nich jest izotop 226, który ma czas połowicznego rozpadu 1600 lat,
• Rad jest miękkim metalem o jasnoszarej barwie i aktywności chemicznej podobnej do baru,

          jako jeden z produktów radioaktywnego rozpadu uranu  jest chemicznie bardzo aktywny, występuje w bardzo             małych ilościach we wszystkich minerałach uranowych,

• najbogatszym w rad minerałem jest blenda smolista (blenda uranowa), stanowiąca główne źródło tego pierwiastka. Innym źródłem Radu jest także karnotyt,
• metaliczny Rad został otrzymany w 1910 r. przez Marię Skłodowską – Curie na drodze elektrolizy chlorku baru. Użyto przy tym katody rtęciowej,
• Rad jest metalem srebrzystobiałym, topiącym się w temp. 970 °C.  Pod względem własności chemicznych zbliża się do baru,
• na powietrzu w temperaturze pokojowej pokrywa się szybko warstewką tlenku, a po ogrzaniu zapala się. Metal ten ulega działaniu wody i alkoholi.

 

                        Zastosowanie:

               - 85% światowych zapasów radu wykorzystuje się do celów leczniczych, stosowany w medycynie do                          zwalczania nowotworów złośliwych,

               - pozostała cześć do celów naukowych,

               - w technice - do sporządzania stale świecących luminoforów,

               - zmalało natomiast znaczenie radu jako źródła promieniowania gamma γ  ze względu na łatwość                                  otrzymania licznych sztucznych izotopów promieniotwórczych.